大家好，我是小東，我來為大家解答以上問題。平衡狀態(tài)的判斷，平衡狀態(tài)很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、有很多種.看情況來定的,幫你找了資料,你看看吧.. 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”，現(xiàn)以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例，化抽象為具體，提高學(xué)生對此標(biāo)志的理解。

2、 1．一等 “一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，其意義是針對反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）而言的，而不是同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)。

3、若用同一反應(yīng)中不同物質(zhì)來表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

4、 在試題中可有以下幾種具體形式出現(xiàn)： ⑴同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。

5、 ⑵某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與另一反應(yīng)物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。

6、 ⑶某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。

7、 ⑷對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

8、 2．五不變 “五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；對于全為氣體的可逆反應(yīng)，當(dāng)m+n╪p+q時，混合氣體總物質(zhì)的量不變。

9、 在試題中可有以下幾種具體形式出現(xiàn)： ⑴各組分的物質(zhì)的量不變，如一定溫度的密閉容器中，A、B、C、D的分子數(shù)不再改變。

10、 ⑵各組分的濃度不變，如外界條件不變時，對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，混合氣體的顏色不隨時間發(fā)生變化。

11、 ⑶各組分的百分含量不變，如各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

12、 ⑷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，如在一定條件下，A或B的轉(zhuǎn)化率不再改變。

13、 以上各項(xiàng)既適用于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)，又適用反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)。

14、 ⑸對于全為氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，混合氣體總物質(zhì)的量不變。

15、如當(dāng)m＋n╪p＋q時，恒溫恒容時，體系的總壓強(qiáng)不發(fā)生變化；當(dāng)m＋n╪p＋q時，恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化；當(dāng)m＋n╪p＋q時，恒容時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化。

16、 二化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志 在恒容條件下，混合氣體的密度能否作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志呢？這主要看可逆反應(yīng)中有無非氣態(tài)物質(zhì)參加或生成。

17、因?yàn)樵摋l件下的氣體密度只和氣體的質(zhì)量有關(guān)，若是全氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，不論是否達(dá)到平衡，混合氣體的總質(zhì)量都不發(fā)生變化，混合氣體的密度不發(fā)生變化，此時不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。

18、若有非氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，只有達(dá)到平衡時，混合氣體的總質(zhì)量才不會發(fā)生變化，混合氣體的密度不會發(fā)生變化，此時密度才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。