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反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時(shí)，可以不注明。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

知識(shí)拓展

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。

例如，熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = -183 kJ/mol

方程的意義是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，反應(yīng)放熱183kJ。

熱化學(xué)方程式代表著一個(gè)假想的過程，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個(gè)無法全部完成的反應(yīng)，也不會(huì)因此影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。

書寫事項(xiàng)書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：

各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)(同素異形體)時(shí)，還需將晶態(tài)(形)注明，例如S(斜方)，S(單斜);C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無限稀釋水溶液。

△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時(shí)也用J/mol。

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