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氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，既然是燃燒，肯定是放熱的;從實(shí)驗(yàn)看，實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)反應(yīng)是放熱的，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);ΔH=-184.8/mol;H2+Cl2=2HCl。反應(yīng)要破壞1molH—H(鍵能436KJ/mol)鍵和1molCl—Cl鍵(鍵能243KJ/mol)，形成2molH—Cl(鍵能431KJ/mol)鍵。436+243-431x2=-183KJ/mol。從理論估算可以看出，此反應(yīng)是放熱的。

放熱反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。

知識(shí)拓展

1、根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例判斷

(1)常見的放熱du反應(yīng)：所有可燃物zhi的燃燒、所有金屬與酸的反dao應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)。

(2)常見的吸熱反應(yīng)：極個(gè)別的化合反應(yīng)(CO?和C的反應(yīng))、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)[C+H?O(g)、Fe+H?O(g)]、某些復(fù)分解反應(yīng)(銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng))。

2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。

3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。

4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)釋放能量，否則吸收能量。

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