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分子間的作用力

分子間相互作用力是指不同的分子之間能夠相互吸引甚至締合，這種作用力稱為分子間相互作用力。分子間相互作用力有多種，它們對化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和生物學(xué)性質(zhì)等具有重要影響，最常見的偶極一偶極相互作用、色散力和氫鍵等都是相互作用力。

化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂、新鍵生成的過程。根據(jù)共價鍵斷裂方式可以把有機反應(yīng)分為不同的類型。如果共價鍵斷裂時成鍵的一對電子平均分給兩個成鍵的原子或基團(tuán)，這種斷裂方式稱為均裂。均裂產(chǎn)生的含有未成對電子的原子或基團(tuán)，稱為自由基。

分子間作用力知識點

1.范德華力

范德華力是分子間普遍存在的作用力，它很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。

對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力越大。

范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。

2.氫鍵

氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負(fù)性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

氫鍵只存在于強極性的H-F、H-O、H-N共價鍵的分子之間或較復(fù)雜的分子之內(nèi)。除了F、O、N外其他原子與氫原子之間一般不形成氫鍵。

氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。

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