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當(dāng)鹽水中出現(xiàn)大量結(jié)晶，同時(shí)，器皿中的水量較少時(shí)，即可停止加熱，因?yàn)榭梢岳闷髅蟮挠鄿貋?lái)進(jìn)行下一步的蒸發(fā)結(jié)晶，同時(shí)亦可以保護(hù)實(shí)驗(yàn)器皿不受干燒混壞，保證實(shí)驗(yàn)安全操作。

知識(shí)拓展

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。

實(shí)際制作：電解飽和食鹽水(-)(+)陰極(Fe)陽(yáng)極(C)NaCl===Na++Cl-H2O===H++OH-陽(yáng)極：Cl-、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽(yáng)極：2Cl--2e===Cl2(氧化反應(yīng))陰極：2H++2e==H2(還原反應(yīng))現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，陽(yáng)極氣體有刺激性氣味，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，兩極滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅。解釋陰極：由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(陰極區(qū))(陰極)(陽(yáng)極)。

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