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一、離子反應(yīng)方程式的定義和書寫步驟

1、 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2、離子方程式的書寫步驟

(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。

(3)刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。

3、 書寫離子反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)：

(1)凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式。

(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。

4、離子方程式的正誤判斷

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

(2)看物質(zhì)是否可拆分

(3)看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒

(4)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

(5)看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號(hào)是否使用正確

二、離子反應(yīng)方程式的例題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式___

① 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)

② 用氫氧化鈉溶液吸收足量 $SO_2$

③ $NaOH$ 溶液與少量 $NH_4HCO_3$ 溶液反應(yīng)

④ 等體積等物質(zhì)的量濃度的 $H_3PO_4$ 溶液與 $NaOH$ 溶液反應(yīng)

答案：

① $OH^- + H^+ \xlongequal[\quad]{\quad}H_2O$

② $OH^- + SO_2 \xlongequal[\quad]{\quad} HSO^-_3$

③ $2OH^- + NH^+_4 + HCO^-_3 \xlongequal[\quad]{\quad}NH_3 \cdot H_2O+CO^{2-}_3 + H_2O$

④ $H_3PO_4+OH^- \xlongequal[\quad]{\quad} H_2PO^-_4+H_2O$

解析：① $CO_2、H_2O$ 不能拆開，$Ca(OH)_2$ 應(yīng)拆成離子形式，則該反應(yīng)的離子方程式為 $OH^- + H^+ \xlongequal[\quad]{\quad}H_2O$;② 化學(xué)方程式中的 $SO_2、HSO_3^-$ 不能拆，則該反應(yīng)的離子方程式為 $OH^- + SO_2 \xlongequal[\quad]{\quad} HSO^-_3$;③ $NaOH$ 溶液與少量 $NH_4HCO_3$ 溶液反應(yīng)時(shí)，$OH^-$ 與 $HCO_3^-$ 反應(yīng)生成 $H_2O$ 和 $CO^{2-}_3$，$OH^-$ 與 $NH_4^+$ 反應(yīng)生成 $NH_3 \cdot H_2O$，則該反應(yīng)的離子方程式為 $2OH^- + NH^+_4 + HCO^-_3 \xlongequal[\quad]{\quad}NH_3 \cdot H_2O+CO^{2-}_3 + H_2O$;④ 等體積物質(zhì)的量濃度的 $H_3PO_4$ 溶液與 $NaOH$ 溶液中含有的 $H_3PO_4$ 和 $NaOH$ 的物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的 $H_3PO_4$ 和 $NaOH$ 反應(yīng)生成 $NaH_2PO_4$ 和 $H_2O$，其離子方程式為 $H_3PO_4+OH^- \xlongequal[\quad]{\quad} H_2PO^-_4+H_2O$

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