最近越來(lái)越多的小伙伴對(duì)于九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)這方面的問(wèn)題開(kāi)始感興趣，因?yàn)榇蠹椰F(xiàn)在都是想要了解到此類的信息，那么既然現(xiàn)在大家都想要知道九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，小編今天就來(lái)給大家針對(duì)這樣的問(wèn)題做個(gè)科普介紹吧。

這篇文章小編給大家整理歸納了九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，接下來(lái)分享具體內(nèi)容，供同學(xué)們參考。

酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)

1.常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

化學(xué)反應(yīng)

1、置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

2、復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水

②堿+酸→鹽+水

③酸+鹽→新鹽+新酸

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

化學(xué)式和化合價(jià)

(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等；

c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2；

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)；

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)；

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等。

(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀。

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)；

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6、核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)：

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))；

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))；

③先排滿內(nèi)層再排外層；

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)；

金屬元素：原子的最外層電子數(shù)；

非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律；

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值：

說(shuō)明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

①硫：S+O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

②鋁箔：4Al+3O2=2Al2O3

③碳：C+O2=CO2

④鐵：3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤磷：4P+5O2=2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

重要化學(xué)方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2==2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2==2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2==SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2==CO2

常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)