關于到現在極性鍵和非極性鍵應該怎么判斷 極性鍵和非極性鍵的區(qū)別 這個話題，相信很多小伙伴都是非常有興趣了解的吧，因為這個話題也是近期非常火熱的，那么既然現在大家都想要知道極性鍵和非極性鍵應該怎么判斷 極性鍵和非極性鍵的區(qū)別 ，小編也是到網上收集了一些與極性鍵和非極性鍵應該怎么判斷 極性鍵和非極性鍵的區(qū)別 相關的信息，那么下面分享給大家一起了解下吧。

極性鍵和非極性鍵的區(qū)別

1) 非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分布，因此成鍵的原子都不顯

電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。

判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子(Xn,n >1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共價化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離

子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。

(2) 極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分布的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。

判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。極性鍵和非極性鍵是高中化學很容易混淆的一個點，那么二者之間應該如何區(qū)分呢?下面小編為大家詳細盤點一下相關信息，供大家參考。

極性鍵和非極性鍵的區(qū)別

1) 非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分布，因此成鍵的原子都不顯

電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。

判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子(Xn,n >1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共價化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離

子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。

(2) 極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分布的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。

判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。

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