化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)梳理
最近越來(lái)越多的小伙伴對(duì)于初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)梳理這方面的問(wèn)題開(kāi)始感興趣，因?yàn)榇蠹椰F(xiàn)在都是想要了解到此類(lèi)的信息，那么既然現(xiàn)在大家都想要知道初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)梳理，小編今天就來(lái)給大家針對(duì)這樣的問(wèn)題做個(gè)科普介紹吧。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)很多，這篇文章小編給大家總結(jié)梳理了初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，接下來(lái)分享具體內(nèi)容，供參考。
1、質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)和原子核外電子數(shù)。
2、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
3、原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。
4、稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
5、金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
6、非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
①宏觀(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。
②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
物質(zhì)的溶解性(一)鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水;
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。
(二)堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。
(三)大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)。
(四)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
溶液的知識(shí)點(diǎn)1.定義：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性、混合物
3.組成：溶質(zhì)和溶劑。
4.溶解現(xiàn)象：
(1)溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量;
(2)溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過(guò)程，要放出熱量。
(3)溶劑的溫度越高，溶解越快。
(4)固體溶質(zhì)的顆粒越小，溶解越快。
5.溶液的分類(lèi)：
(1)飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液.
6.判斷溶液是否飽和的方法
在一定溫度下，看該溶液中有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液?；蛘呦蚱渲屑尤胪N溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。
金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。