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化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。當(dāng)反應(yīng)物體積一樣時(shí)，為濃度比。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2中物質(zhì)的量之比：1 ：2 ：1 ：1 ：1。但只有HCl與CaCl2的濃度比為2：1，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，因?yàn)樗鼈兌荚谕蝗芤褐校琕一樣。

化學(xué)計(jì)量數(shù)

化學(xué)反應(yīng)方程式中，參與反應(yīng)的物質(zhì)前的系數(shù)稱化學(xué)計(jì)量數(shù)，用η表示。實(shí)際上在運(yùn)用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計(jì)量數(shù)。

書寫方法

要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)方程式的書寫是分不開的，在這里一起討論。

化學(xué)方程式的書寫原則

①反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。

②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個(gè)及以上的條件時(shí)，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)

④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物(沉淀)產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體或沉淀)。

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